化学反応式を教えて下さい。

ガソリンの平均組成がC7H16であるとすれば、空気１リットルに何グラムの蒸気を混合させたとき完全燃焼するか。ただし、空気中に酸素が20％含まれるものとし、０度１気圧とする。

答え：約0.08ｇ

答えが載っていますが、過程が分かりません。
実際の数字を使った式で教えて下さい。

No.2 ベストアンサー 回答者： kyoudaizirou 回答日時： 2012/04/13 20:05

まずガソリンの完全燃焼の化学反応式は以下のようになります

C7H16+11O2→7CO2+8H2O

化学反応式の係数は反応する物質量の比に値するのでこの反応式より
ガソリン(C7H16):酸素(O2)=1:11
の物質量で反応します。

空気1リットル中には酸素が20％含まれるとありますので
空気1リットル中に含まれる酸素の物質量は

1(L)×0.2(％の値)/22.4(標準状態における気体1molの体積(L))　(mol)

これより、空気1リットルと完全燃焼するガソリンの物質量は

1(L)×0.2(％の値)/22.4(標準状態における気体1molの体積(L))/11　(mol)

(上述した化学反応式の係数比を用いています)


あとは求めた物質量にガソリンの分子量　100　をかければもとまりますよ。

この回答へのお礼

なるほど～。
１１が分母になってる式で少し分かったような・・・・・
あ～、１００ってガソリンの分子量の１００だったんですね～。
それにしても難しい。
ダメだ～、少し違う問題が出たら、やっぱり解けないな～。
一歩一歩かな～？
ありがとうございます。

お礼日時：2012/04/13 22:19

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2012/04/10 03:21

Ｃ７Ｈ１６ ＋ １１Ｏ２ → ７ＣＯ２　＋ ８Ｈ２Ｏ

よって、Ｃ７Ｈ１６とＯ２のモル比は１：１１

空気１Ｌ中のＯ２の体積［Ｌ］＝０．２
Ｏ２［ｍｏｌ］＝０．２／２２．４
Ｃ７Ｈ１６［ｍｏｌ］＝０．２／（２２．４×１１）
Ｃ７Ｈ１６［ｇ］＝０．２×１００／（２２．４×１１）
　　　　　　　　＝０．０８１

この回答への補足

Ｃ７Ｈ16とＯ２のモル比が何で１：１１　？？？

22.4×11　って、何で11を掛けるか分かりません。

補足日時：2012/04/11 22:59