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物質量 n の理想気体のエントロピー変化 ΔS は
ΔS = n・R・ln(V2/V1) + n・Cvm・ln(T2/T1)
で与えられます。ただし V1,T1 はそれぞれ始状態の体積と熱力学温度で V2,T2 はそれぞれ終状態の体積と熱力学温度です。また この理想気体のモル定容熱容量 Cvm は温度に依存しないものとしました。R は気体定数です。
この式に n = 1mol, Cvm = Cv/1mol を代入するとエントロピー変化は
ΔS = 1mol・R・ln(V2/V1) + Cv・ln(T2/T1)
になります。エントロピーは状態量なので、同じ始状態から同じ終状態への変化であれば ΔS は変化の過程に依存しません。可逆変化でああろうと不可逆変化であろうと同じ値になります。
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