No.1ベストアンサー
- 回答日時:
あなたは「量子化学」を一切知らないのか?
ごく単純に説明すると、
分子は「基底状態」という最低のエネルギ-順位を持つ、通常一重項だ(スピンが反平行になっている)
蛍光物質はあるエネルギー差で「励起軌道」を持つが普通は「空っぽだ」
丁度良いエネルギーの「光子」(ただの光)が当たると、基底状態の電子のうち片方がこの「励起軌道」
に昇る、この時「一重項」軌道に昇り易い「昇り易いと」落ちやすい。
ここから「基底状態」に電子が落ちるとき「その差」のエネルギーが光となるこいつが「蛍光」
なぜ、蛍光の方が長波長になるかは簡単、基底状態のエネルギーカーブと励起状態の
エネルギーカーブが重なっていないからだし、そもそも吸収された光は「基底状態」の最も
低い処になど当たらないので、ズルズルと最も低いところへ移動していく、電子はその辺に居る、
だからそのエネルギーを受け取った電子は既にエネルギーを失った状態になっている。
電子が励起軌道に跳び上がる時も同じ事が起る、つまり励起軌道は曲がって居て、電子がぶつかる
場所は、励起軌道の「いい加減」な処に昇り、ズルズル、一番低い部分に移動する。
そして励起軌道に居る電子は通常最も低いところから、基底状態へ落ち、この時蛍光を発する。
だがごちゃごちゃ言ってきた通り、電子は幾度もエネルギーを失ってきた、それはつまり、
蛍光は照射光より波長が長くならざるをえないと言うことだ。
説明していて非常に変な事に気付いたが、無視する、あなたとは関係ないからだ。
異常に感じたのは「重項数」でなんと五十年してやっと、気付いた。
多分重項数では無くゲラーデとウンゲラーデなのだろう。
この回答への補足
おっしゃる通り量子論の素人です。
エネルギーカーブとはこれでしょうか?
http://www.chem-station.com/yukitopics/photo.htm
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