No.2ベストアンサー
- 回答日時:
私はヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は緩衝液のpHを求める際の式だったと記憶しています。
今回のような場合は次のとおり求めます。[HA]→[A-]+[H+]から
{[A-]・[H+]}/[HA]=Kaとなって
初濃度(この場合は0.1M)をc、解離度をh%とすると各物質の濃度は
[A-]=ch、[H+]=ch、
[HA]=c(1-h)となるので上記の式は
(ch)2(←2乗の意)/c(1-h)=Kaとなり
変形して
ch=√{C(1-h)・Ka}となります。
chはH+の濃度なので
pH=-log[H+]=-logch=-log√{c(1-h)・Ka}
=-1/2log{c(1-h)・Ka}
=1/2pKa-1/2logc-1/2log(1-h)
通常、酢酸のような弱酸の解離度は1(100%)より小さいので無視して、この場合はh=0とみなします。したがって、
=1/2pKa-1/2logC=1/2(pKa-logc)となります。
pH=2.85だと思います。
No.1
- 回答日時:
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は、
pH = pKa+log([A-]/[AH])
です。ただし、AHは解離していない酸、A-は解離したイオンの濃度です。h%が解離しているのならば、
[A-]と[AH]の比は、(100-h)/h ですね。
ですので、
pH=4.7+log{(100-h)/h} ではないでしょうか。
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