高校化学 緩衝液 0.1mol/Lの一価の弱酸HA水溶液100mLに0.1mol/LのNaOH水溶液

高校化学 緩衝液

0.1mol/Lの一価の弱酸HA水溶液100mLに0.1mol/LのNaOH水溶液 を混合させるときに、これが緩衝液になるのは、弱酸HAの半分をNaOHで中和した時のみなのですか？4分の1が中和されたときなどではだめなのですか？
もしそうなら何故そうなるのかを教えてください

No.1 回答者： NiPdPt 回答日時： 2016/12/08 12:40

緩衝液としての機能が最大になるのがそういうときであるというだけの話です。

あなたが書いたような状態でも緩衝作用はありますが、より少量の酸あるいは塩基で緩衝状態が破られるということです。完全に中和された時点でpHが大きく動くことは滴定曲線を見ればわかります。