一酸化炭素の燃焼(2CO+O2→2CO2)について、次の問に答えよ。C=12、O=16 8molのC

一酸化炭素の燃焼(2CO+O2→2CO2)について、次の問に答えよ。C=12、O=16

8molのCOから生成するCO2は何ｇか。また、そのときO2は何ｍｏｌ反応するか。


答えはＣＯ２が８ｍｏｌで、O2は４ｍｏｌです。
解説お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2018/01/08 15:13

2CO+O2→2CO2の式より

COの2molとO2の1molが反応して、CO2が2molできる。
この関係は比例関係だから、2:1→２は常に成り立つ。

8molのCOなら、CO2も8mol。O2はその半分だから、4mol。

Oの1mol=16gだから、O2の1molは16×2=32g
4molだから、32×4=128g

No.3 回答者： kuroki55 回答日時： 2018/01/08 15:18

ここを一読ください。

http://kagakuimage.com/morukeisan.html

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/01/08 15:12

下の化学反応式の通りです。

2個の一酸化炭素分子が、1個の酸素分子と燃焼反応を起こして、2個の二酸化炭素分子が出来る。
というのを表しています。

2CO　+　O2　→　2CO2

分子の個数を述べている部分が物質量(mol)に変わっただけです。
化学は上のような化学式を書く事ができ、その意味することを理解できたら、
反応で必要な、また反応で生じる分子や原子の数や物質量は、簡単な比例計算で求める事ができます。
単純な事ですが、基本になるのでじっくりとちゃんと理解したい部分ですね。