緩衝溶液 濃度 6mol/LのNH4OHが50mlがある。 (1)これに水50ml加えたときのNH4

緩衝溶液　濃度
6mol/LのNH4OHが50mlがある。
(1)これに水50ml加えたときのNH4OHの濃度

(2)水30mlを加えたときのNH4OHの濃度

(1)(2)はそれぞれどのように計算しますか？
なぜそうなるのか教えて頂きたいです。
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： doc_somday 回答日時： 2018/05/06 22:15

＞NH4Clを加えた場合も同じように考えていいのでしょうか？

溶液の場合、通常溶媒の物質量(mol数)は溶質のそれより圧倒的に多いので、溶媒を加える希釈においては比較的厳密度が低くても許されます。
逆に溶質を加えると、そう簡単にはいきません。既に書きましたが、非常に面倒になります。
一つには溶質は固体のことが多く、溶解した時溶媒分子を大量に引きつけるのです。特にイオン結晶を水に溶かしたりすると、陽イオンと陰イオンは分離し周りに少なくとも二層の電気層を引きつけます。ですから逆は設問で許されている場合以外やってはならないのです。

この回答へのお礼

ありがとうございました！！

お礼日時：2018/05/07 07:48

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2018/05/06 20:06

前提があって、水が加わっても密度は変化しないと仮定しなければなりません。

それは非常に難しい理論なのです。その上で。
1.体積が二倍になったのだから濃度は半分になる。つまり3molL^-1
2.体積が50＋30＝80（ml）になった、つまり濃度はその逆数（50/80）×6 ＝15/4 （molL^-1)

この回答へのお礼

回答ありがとうございます！
NH4Clを加えた場合も同じように考えていいのでしょうか？

お礼日時：2018/05/06 20:21