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アンモニア水は下のようになります。
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
アンモニウムイオン と 水酸化物イオン になります。
NH3 と H+ イオンは、配位結合という結合の仕方をして NH4+ アンモニウムイオンになります。
NH3 単独でいるよりも、H+ を一つ取り込んだ方が安定 (その理由が難しいので、中高では、具体的に教えないんですよね…) と考えてそう教えます。
Nが真ん中でHが4つ四方を取り囲む配置をして NとHは、1個づつ電子を共有いている結合状態になり、全体としてみたら1価の陽イオンとなります。
4つの水素イオンは、配位結合してしまったら、すべて等価で最初にNH3として有ったH原子と、後からH+イオンで付いたH原子とは、区別できなくなります。
配位結合は、共有結合の一つとして、多分、高校辺りの化学でちょっぴり習うと思うのですが、中学ではこんなものだと受け入れておくのが良いと思います。
中高の化学や物理は、理論的な本当の裏付けは、大学に行かないと教えないです。
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