
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
炭酸ナトリウム Na2CO3 の分子量は
Na = 23, C = 12, O = 16
として
23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106
なので、1 mol の質量は 106 g。
ということは、10.6 g は 0.1 mol。
つまり、炭酸ナトリウム分子の数は
6.0 * 10^23 [個/mol] * 0.1[mol] = 6.0 * 10^22 [個] ①
1個の炭酸ナトリウム分子が
Na2CO3 → 2(Na+) + (CO3)2-
のように「3個のイオン」になるので、イオンの数は①の3倍で
6.0 * 10^22 * 3 = 1.8 * 10^23
物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね?
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44 g/mol。
・問題の Na2CO3 (分子量106) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 106グラム。ということは、Na2CO3 (分子量106)のモル質量は 106 g/mol。
この基本を理解していれば、簡単な問題でしょ?
No.3
- 回答日時:
間違いを教えるのはほんとやめてほしいなぁ。
アボガドロ定数は粒子 1mol 当たりの個数で、1mol中に含まれる個数は厳密に 6.02214076×10^23 個である、と2019年に再定義されてて、数えた数えてないの問題じゃないんだよねぇ。数えようが数えまいがそれだけ個数の集団を 1mol と呼ぶのだから。
通常は9桁もの精度は必要ないから6.0×10^23としますけど。
その問題のポイントは、
・物質1molの個数は6.0×10^23個である。
・炭酸ナトリウムNa2CO3の式量は106、すなわち1molあたり106gである
・炭酸ナトリウムNa2CO3 が 2個のNa^+、1個のCO3^2- からなる、すなわち3個のイオンから出来ている
この3つだけです。
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