こんにちわ。授業の実験で水の電気分解をしたのですが、そのときに使用した、『ホフマン電気分解装置』の原理がよくわかりません。どこにも説明がないので困っています。身勝手な質問ですが、よろしくお願いします。

A 回答 (1件)

「電気分解の原理」に付いては大丈夫でしょうか?


取りあえず「ホフマンの電気分解装置」について簡単に言えば、水の電気分解によって液体(水)が気体(酸素+水素)になりますので密閉系では内圧の増加が大きく大変危険ですので「液溜め」を用いることによって内部の圧力の上昇を抑えています。また、両極で発生する気体を効率よく回収するためにあのようなH字管になっています。
また、発生した気体の体積を読む場合ですが、「液溜め」の液面と内部の液面を合わせましたよね。acidjumpさんは「ボイル(-シャルル)の法則」をご存知と思いますが、液面高さの差はそのまま大気圧と装置内部の圧力の差になりますので、大気圧での気体の体積を測定するためには、この操作を行わないと正確な値を得られないことになります。

参考URL:http://s-mac-p92.sap.hokkyodai.ac.jp/info/ex3/te …
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この回答へのお礼

ありがとうございました。わかりやすかったです。お礼が遅れて申し訳ありません。

お礼日時:2002/03/18 09:39

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>硝酸イオン
無理です。もちろん理論的には可能でしょうが、実現性は皆無です。
>カリウムイオン
ナトリウムは水銀法で作られていましたが、水俣病確認以降隔膜法で水酸化ナトリウムまでで止めます。
>硝酸カリウムを融解電解
NO3^- → NO3^・ + e^-
NO3^・ → NO2 + 1/2 O2
NO2 → NO + 1/2 O2
でしょう。^^;

Q電気分解する装置が欲しい

電気分解する装置が欲しい

いろいろあるけど名前の知らないこれが欲しい

http://phy.sakura.ne.jp/sblo_files/mandokoro/image/mandokoro-2008-06-19T16:34:03-1.JPG

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電気分解の実験なら、こんな感じででもできます。
http://www.kyoto-be.ne.jp/n-center/rika-tyuri/kagaku/mizu-denkibunkai/mizu-denkibunkai-1.html

H字型の試験管そのものなら、参考URLをどうぞ

参考URL:http://www.kenis.co.jp/onlineshop/2008/06/1126034.html

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Aベストアンサー

 そのときの電圧、電流を覚えていますか?
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図2に示すように、電解槽Aに200mLの1mol/L硝酸銀水溶液、電解槽Bに200mLの1mol/L塩化銅(II)水溶液を入れて、電気分解の実験を行った。
(1)電解槽Aの陽極と陰極の反応と電解槽Bの陽極と陰極の反応をそれぞれイオン反応式で表せ
(2)また、Aの白金電極を銀電極に替えたときの電解槽Aの陽極と陰極の反応を表せ
(3)最後にBの炭素電極を銅電極に替えた時の電解槽Bの陽極と陰極の反応を表せ

何ですが
(1)はAの陽極は2H2O→O2 + 4H+ +4e-
陰極はAg+ + e-→Ag
Bの陽極はCu2+ +2e-→Cu
陰極は2H2O+2e-→O2+ 4H+ +4e-
になると思うのですが(2)、(3)がわからないので解答を教えてくださるとうれしいです
また(1)も解答がないのであってるかの確認をお願いします

Aベストアンサー

(1)はAの陽極は2H2O→O2 + 4H+ +4e-で正解。
陰極はAg+ + e-→Agで正解。
Bの陽極はCu2+ +2e-→Cuは誤り。陽極は電子が出る方ですよ!!2Cl- →Cl2 + 2e- が正解。 
陰極は2H2O+2e-→O2+ 4H+ +4e-も誤り。陰極は電子が入ってくる方なので、陽イオンが電子を受け取りますね。ここではイオン化傾向が小さいCu2+が受け取ります。Cu2+ + 2e- → Cu が正解。

(2)(3)は少し難しい。どちらも極板が溶けてしまいます。陽極はPt Au C のような酸化されにくい物質以外では電極が酸化されてしまうことを押さえましょう。

従って(2)陽極 Ag→ Ag+ + e- 陰極 Ag+ + e- → Ag
(3)陽極 Cu→Cu2+ + 2e- 陰極Cu2+ + 2e- →Cu (どちらも金属の電解製錬の反応です。)


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