高校1年…物質量

解決済

質問者：matumina
質問日時：2008/07/07 23:18
回答数：4件

問題の中に

標準状態で1.12Lを占めるメタンCH4(4は下についてます)の物質量はいくらか。また質量は何gか。
答え 5.00×10-2(乗)mol,8.00×10-1(乗)g

標準状態で、ある気体1.00Lの質量が1.43であった。この気体の分子量を求めよ。
答え 32.0

とあるのですが、答えを見ても解き方がまったくわかりません;
どなたか解説していただけませんか?

それと、このような問題がとても苦手なので、計算(?)のコツのようなものがあれば、教えていただけたら嬉しいです。

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回答 (4件)

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No.4ベストアンサー

回答者： linkslynx
回答日時：2008/07/09 18:39

この場合

標準状態で 1mol=22.4L　あることを覚えていたら大丈夫です
問題では1.12Lなので1.12L/22.4L=5・10^-2mol(^は乗を表します)
となります
また、質量ですが、
C=12,H=1と原子量が掲載されているとおもいますが
これよりメタンCH4=16の分子量になります
つまり16g/molとなり
16g/mol×5・10^-2mol=8.00・10^-1mol(分のmolとmolで約分されます)
となります
標準状態1.00Lで質量が1.43ということは
x(求める分子量)×1L/22.4L=1.43　となるので
x=1.43×22.4=32.032となります。
こういった問題の場合、単位(gやmolなど)を気をつけたほうが
いいですよ

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この回答へのお礼

とても分かりやすい説明ありがとうございます^^
解くことができました!!

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お礼日時：2008/07/09 22:12

No.3

回答者： Butz
回答日時：2008/07/08 22:30

こんばんわ★

一回整理してみましょう！
１molあればモル質量分の質量があります。
例：１molのメタン＝１６g
１molあれば気体は標準状態で22.4Lあります。
例：１molのメタン＝22.4L
１molあれば分子はアボガドロ数個あります。
例：１molのメタン＝6.02×10＾23個あります。
これを組み合わせると解けます！
例えばメタンが１６ｇあると、１molあるということになり、つまりは標準状態で気体は22.4Ｌあるということになります。
問題ではその逆をしているのですよ。