アルミと水酸化ナトリウムを反応させて水素を発生させるという問題なのですが

計算が合っているかどうか不安です．採点お願いします！

問．化学反応式 2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAl(OH)4＋3H2↑について

(1)この反応に必要なNaOHは何kgか？アルミニウムは2.473kg与えることとする．
解．
アルミの式量＝27とする．また2.473kg＝2473(g)
2473/27＝91.60(mol)
化学反応式より，反応に必要なアルミニウムと水酸化ナトリウムは等mol．

また，水酸化ナトリウムの式量＝40とすると，この反応に必要な水酸化ナトリウムは
91.60×40＝3664(g)＝3.664(kg)


(2)生成されるアルミン酸ナトリウムは何kgか？
解．
アルミン酸ナトリウムの式量＝118とする
(1)と化学反応式より，91.60molのアルミニウムから91.60molのアルミン酸ナトリウムができる．
よって生成されるアルミン酸ナトリウムは
91.60×118＝10808.8(g)＝10.81(kg)


(3)発生する水素は標準状態で何dm^3か？また何kgか？
解．
発生する水素はアルミニウムの1.5倍（3/2倍）なので
91.60×1.5＝137.4(mol)

気体は標準状態で1molあたり22.4dm^3なので、発生する水素は
137.4×22.4＝3077.7(dm^3)

ここで質問です！
この3077.7(dm^3)をkgに換算するにはどうしたらいいですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： owata-www 回答日時： 2009/02/25 18:13

＞この3077.7(dm^3)をkgに換算するにはどうしたらいいですか？

単に水素の分子量を考えれば、
2*137.4molで出てくるかと思いますが

この回答へのお礼

なるほど，そうですね！
変なことろで頭がかたくなってしまっていました！（＾＾；）
お答えいただきありがとうございます．

お礼日時：2009/02/25 18:52