ネルンストの式の変形について

ネルンストの式の変形について
実験の考察で、ネルンストの式を変形して、-ｎFE＝ΔG＾0+RTｌｎKという式を導けとあるのですが、これはできませんよね？
平衡の場合、ネルンストの式においてQ=K、E=0となるので、上の式の左辺はゼロになってしましますよね？
教えてください。

No.4 ベストアンサー 回答者： 101325 回答日時： 2010/07/05 13:03

> ３）なぜ平衡状態だけにこだわるのでしょう

reaction quotient でなければならないところに
equilibrium constant が書かれていたから、

だと思いますよ。

参考URL：http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_quotient

この回答へのお礼

そういうことでいいんですよね！
ありがとうございました。

お礼日時：2010/07/07 19:59

No.3 回答者： swisszh 回答日時： 2010/07/05 03:10

1)回答１の者です。

　Nernst Eq. E=E^o+(RT/nF)ln(Aox/Ared) で　電気化学でいうセル中の物質が平衡濃度の場合、E （e. m. f.) = 0 となり　-nFE^o = RT ln (Aox/Ared) になるだけで、非常に特殊な状態です。
２）Nernst Eq. は平衡状態でない場合でも通常使用できます。
３）なぜ平衡状態だけにこだわるのでしょう

No.2 回答者： 101325 回答日時： 2010/07/05 00:08

> -ｎFE＝ΔG＾0+RTｌｎKという式を導けとあるのですが、これはできませんよね？

はい。できません。

> 平衡の場合、ネルンストの式においてQ=K、E=0となるので、上の式の左辺はゼロになってしましますよね？

はい。ゼロになります。

ウィキペディア ドイツ語版に書いてある式は、
ΔG＝ΔG＾0+RTｌｎQ, ΔG=-ｎFE
ですから
-ｎFE＝ΔG＾0+RTｌｎQという式ならば、これらから導くことができます。

ミスプリントだと思いますので、出題者に確認してみてください。

No.1 回答者： swisszh 回答日時： 2010/07/04 22:05

１）できるはずです。

ここのコンピューターで、式を書くのは難しいですが、
Nerst Equation
E = E^o - (RT/nF) ln (Aox/Ared) 　　から　
　nFE = nFE^o - RT ln (Aox/Ared)
>G=-nFE, >G^o=-nFE^o, (Aox/Ared)=K から　
　>G = >G^o + RT ln K
2) Google > Nernst Equation > Wikipedia で　Deutsch を　みると　ドイツ語がわからなくても式はわかりますよ。日本語のは　説明なし。　Good luck from チューリッヒ

この回答への補足

平衡状態では、E=0となると、どの教科書にも書いてあるのですが・・・
そこを教えてください。

補足日時：2010/07/04 22:52