酢酸のｐHの求め方

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質問者：llapin
質問日時：2009/05/24 17:46
回答数：3件

0.1M酢酸水溶液のpHの求め方を教えてください。
ただし酢酸のKa＝1.74×10の-5乗とします。

分かる方、よろしく願いします。

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回答 (3件)

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No.2ベストアンサー

回答者： doc_sunday
回答日時：2009/05/24 18:51

超簡単に考えて、酢酸をＡcＯＨで表すと、

Ｋa=[H^+][ＡcＯ^-]/[ＡcＯＨ]=1.74×10^-5 (mol/L)
[ＡcＯ^-]＋[ＡcＯＨ]＝0.1　(mol/L)
[Ｈ^+]=[ＡcＯ^-]＋[ＯＨ^-] (mol/L)
[Ｈ^+][ＯＨ^-]=1.0×10^-14 (mol^2/L^2)
を連立方程式として解きます。

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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

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お礼日時：2009/05/27 17:51

No.3

回答者： htms42
回答日時：2009/05/24 20:57

＃２のご回答の続きです。

未知数が４つ、式が４つあります。
未知数が決まります。
でも１次式ではありません。
他の３つの未知数を消して［Ｈ＋］だけの式にすると３次方程式になります。簡単に解くことはできません。
（掛け算を使った式がなければ１次の連立方程式になるのですが掛け算を使った平衡の式が２つありますので３次になります。２価の酸で平衡の式が１つ増えると４次式になります。燐酸の場合はもう１つ平衡の式が増えますので５次式になります。）

数値的に解くか、近似的に解くかのどちらかです。

３つ目の式から［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］であることが分かります。酸性です。もし［Ｈ＋］＞＞［ＯＨ－］であれば［ＯＨ－］を無視することが出来ます。［Ｈ＋］≒［ＡｃＯ－］です。４つ目の式はいらなくなります。これで［Ｈ＋］についての式が２次方程式になりますから解くことができるようになります。