No.2ベストアンサー
- 回答日時:
超簡単に考えて、酢酸をAcOHで表すと、
Ka=[H^+][AcO^-]/[AcOH]=1.74×10^-5 (mol/L)
[AcO^-]+[AcOH]=0.1 (mol/L)
[H^+]=[AcO^-]+[OH^-] (mol/L)
[H^+][OH^-]=1.0×10^-14 (mol^2/L^2)
を連立方程式として解きます。
No.3
- 回答日時:
#2のご回答の続きです。
未知数が4つ、式が4つあります。
未知数が決まります。
でも1次式ではありません。
他の3つの未知数を消して[H+]だけの式にすると3次方程式になります。簡単に解くことはできません。
(掛け算を使った式がなければ1次の連立方程式になるのですが掛け算を使った平衡の式が2つありますので3次になります。2価の酸で平衡の式が1つ増えると4次式になります。燐酸の場合はもう1つ平衡の式が増えますので5次式になります。)
数値的に解くか、近似的に解くかのどちらかです。
3つ目の式から[H+]>[OH-]であることが分かります。酸性です。もし[H+]>>[OH-]であれば[OH-]を無視することが出来ます。[H+]≒[AcO-]です。4つ目の式はいらなくなります。これで[H+]についての式が2次方程式になりますから解くことができるようになります。
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