pHの問題

「0.1M酢酸水溶液のpHを求めよ、但し溶かした酢酸の
h％が解離し、酢酸のpKaを4.7とする。」という問題なんですが、pKaが出てきたのでヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使いますよね？
というわけで、計算式は以下の通りでいいですか？

pH=4.7+log(0.1×h/100)

どなたかご教授お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： takaosaiko- 回答日時： 2004/07/12 01:09

　私はヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は緩衝液のｐHを求める際の式だったと記憶しています。

今回のような場合は次のとおり求めます。

[ＨＡ]→[Ａ－]＋[Ｈ＋]から
{[Ａ－]・[Ｈ＋]｝/[ＨＡ]=Kaとなって
初濃度（この場合は０．１Ｍ）をｃ、解離度をh％とすると各物質の濃度は
[Ａ－]＝ch、[Ｈ＋]＝ch、
[ＨＡ]=c（１－h）となるので上記の式は
(ch)2（←2乗の意）/c（１－h）＝Kaとなり
変形して
ch＝√{C(1-h)・Ka}となります。

chはＨ＋の濃度なので
ｐH=-log[H+]=-logch=-log√{c(1-h)・Ka}
=-1/2log{c(1-h)・Ka}
=1/2pKa-1/2logc-1/2log(1-h)

通常、酢酸のような弱酸の解離度は１（１００％）より小さいので無視して、この場合はh＝０とみなします。したがって、
=1/2pKa-1/2logC=1/2(pKa-logc)となります。

ｐH＝2.85だと思います。

No.1 回答者： Freeuser 回答日時： 2004/07/11 19:57

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は、

pH ＝ pKa＋log([A-]/[AH])

です。ただし、AHは解離していない酸、A-は解離したイオンの濃度です。h％が解離しているのならば、
[A-]と[AH]の比は、(100-h)/h ですね。

ですので、
pH=4.7+log{(100-h)/h}　ではないでしょうか。