
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
>ご回答ありがとうございます。
ひとつ追加で質問させてください。>陽極より、溶け出した鉄イオンはそのまま溶液中に残りますか?
>それとも他の物と反応するのでしょうか?
中途半端な回答をしてしまい,大変失礼しました.
イオン化傾向は,Na+>Fe+という関係なので,
同じ水溶液中では,イオンとして存在し難くなり,
水酸化ナトリウム水溶液の濃度が濃い条件下では,
水酸化物イオン(OH-)と反応し,
Fe(OH)2 水酸化鉄(II)
という緑色の沈殿物が生じます.
No.1
- 回答日時:
結論から書くと,
陽極は,鉄がイオン化して溶液中に溶け出し,
陰極では,次の半反応式により,
陰極では,2H2O+2e- → H2+2OH-
水素が気体となって発生します.
----------------------------------------------------
陰極では,電子が供給されるので,
酸化数が下がるので,【還元反応】が,
陽極では,電子を電極に放出するので,
酸化数が上がり,【酸化反応】が起きる.
【陽極では鉄は溶け出し,陰極では水素が発生する】となります.
塩基性溶液であるので,陽極および陰極での半反応式は次の通りとなります.
陽極では,Fe → Fe2+ + 2e-
陰極では,2H2O+2e- → H2+2OH-
----------------------------------------------------
※補足:陰極である電極棒の表面に,水素が泡の被膜となって付着するので,次第に電流が流れなくなり,電気分解の効率が落ちていきます.
以上,ご参考までに.
この回答への補足
ご回答ありがとうございます。ひとつ追加で質問させてください。
陽極より、溶け出した鉄イオンはそのまま溶液中に残りますか?
それとも他の物と反応するのでしょうか?
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