ＮａＯＨの電気分解(正負電極が鉄の場合)

水酸化ナトリウム水溶液の電気分解において、電極(陽極、陰極)共に鉄を使用する場合の
各電極自体に起こっている酸化還元反応はどのようになっているのでしょうか？
陽極は、鉄がイオン化して溶液中に溶け出すのでしょうか？
陰極ではどのようなことが起こっているのでしょうか？
反応式で回答していただけるとありがたいです。よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： ZET235711 回答日時： 2011/10/19 03:53

＞ご回答ありがとうございます。

ひとつ追加で質問させてください。
＞陽極より、溶け出した鉄イオンはそのまま溶液中に残りますか？
＞それとも他の物と反応するのでしょうか？

中途半端な回答をしてしまい，大変失礼しました．

イオン化傾向は，Na+>Fe+という関係なので，
同じ水溶液中では，イオンとして存在し難くなり，
水酸化ナトリウム水溶液の濃度が濃い条件下では，
水酸化物イオン（OH-）と反応し，
Fe(OH)2　水酸化鉄(II)
という緑色の沈殿物が生じます．

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2011/10/19 18:16

No.1 回答者： ZET235711 回答日時： 2011/10/17 19:13

結論から書くと，

陽極は，鉄がイオン化して溶液中に溶け出し，
陰極では，次の半反応式により，
陰極では，2H2O＋２ｅ－ → Ｈ２＋２ＯＨ－
水素が気体となって発生します．
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陰極では，電子が供給されるので，
酸化数が下がるので，【還元反応】が，
陽極では，電子を電極に放出するので，
酸化数が上がり，【酸化反応】が起きる．

【陽極では鉄は溶け出し，陰極では水素が発生する】となります．

塩基性溶液であるので，陽極および陰極での半反応式は次の通りとなります．

陽極では，Fe → Fe2+ + 2e-
陰極では，2H2O＋２ｅ－ → Ｈ２＋２ＯＨ－
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※補足：陰極である電極棒の表面に，水素が泡の被膜となって付着するので，次第に電流が流れなくなり，電気分解の効率が落ちていきます．

以上，ご参考までに．

この回答への補足

ご回答ありがとうございます。ひとつ追加で質問させてください。
陽極より、溶け出した鉄イオンはそのまま溶液中に残りますか？
それとも他の物と反応するのでしょうか？

補足日時：2011/10/18 00:32