高校化学の問題です。

0.08mol/ℓの塩酸100mlと0.04mol/ℓの水酸化ナトリウム水溶液100mlとを混合した。
この混合液のpHはいくらか？
ただし水溶液は完全に解離しているもの、log2=0.30とする。

教えてください。よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/05/26 18:23

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

1mol: 1mol
よって、
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
0.08mol - 0.04mol = 0.04molの塩酸が余る。ただし1Lあたり
100mLですので、0.004molあまる。
0.004mol/200mL ですので、5倍して、0.02 mol/L
水素イオン濃度は、0.02mol/L
pH = -log[2×10⁻²]
　　= -(log2 + log(10⁻²))
　　= -(log2 - 2)
　　= 2 - log2
　　= 2 - 0.30
　　= 1.70
別解
100mL中に含まれるHCl、NaOHの量は、それぞれ 0.008mol、0.004molなので、未反応のHClが0.004mol残る。
　溶液は、100mL + 100mLなので、200mL。
　よって、濃度は0.004mol/200mL = 0.02(mol/L)
　すべて電離しているとすると水素イオン濃度[H⁺]は、0.02(mol/L)
　pHの定義より
　pH = -log(0.02)
以下同様

　pHの定義、logの計算(対数法則)、物質量(mol)の考え方をマスターしましょう。
　この程度で引っかかるという事は、これらがマスターできていない。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2015/06/03 00:41