解き方のアドバイスを。

ある炭化水素0.2010gを燃焼させたところ、二酸化炭素0.6729gと水0.1574gが得られた。また、この炭化水素の蒸気の0.5220gは157℃、１気圧で200.0mlの体積を占めた。

(1) この炭化水素の分子式を求めよ。
という問で、僕はこう考えました。
ＣxＨy＋(ｘ＋１/４ｙ）Ｏ2→ｘＣＯ2＋１/２ｙＨ2Ｏと置くと
ＣＯ2の係数：0.6729/12＋32＝ｘ
Ｈ2Ｏの係数：0.3148/2＋16=y
となるのでこれを解いて、ｘとｙの比で表すと
ｘ：ｙ＝１５：１７
よってＣ15Ｈ17である。

この解き方でいいですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： ymctaka 回答日時： 2001/06/24 23:28

そこまでの解き方は大体よいと思います。

　気体の状態方程式より
1atm×0.2L＝(0.522/M)×0.082×430Kであり分子量Mは９２になります。

そこでｘ：ｙ＝１５:１７ということを考えるとC15H17だと分子量が１９７なので大きすぎることがわかります。
もう一度ＸとＹの比をよく考えてみてください。そうすると、比は１５：１７より７：８のほうがより良いことに気が付くと思います。Ｃ７Ｈ８なら分子量も９２なのでたぶんあってると思います。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
分子量で比率を考えるという事が良く分かりました。
どうぞ、ポイントを受け取ってください。

お礼日時：2001/06/25 00:23

No.1 回答者： abt-594 回答日時： 2001/06/24 21:11

まず前半部分は正解なのではないでしょうか。

ただ、それだけではｘとｙの比率を求めただけなので
炭化水素の分子式はＣ30Ｈ34やＣ60Ｈ68なのかもしれないですよね

そこで問題文の後半の条件から炭化水素の分子量を
（気体の状態方程式から）求めてどの分子式と合致するかを決定します。

この回答へのお礼

有難うございます。
問題の解き方の流れが良くわかりました。
ポイントを受け取ってください。

お礼日時：2001/06/25 00:27