マグネシウムに塩酸を加えると次の化学反応式で示される反応が起こり、水素が発生する。この反応について、次の問いに答えよ。ただし、原子量はMg=24、標準状態での気体の体積を22.4lとする。Mg+2HCl→MgCL2+H2 (問)0.12gのマグネシウムと過不足なく反応する塩酸は何mlか。
はじめに私の解答を載せておきます。初歩的なミスをしているかとおもわれますが、お許しください。
マグネシウムの物質量は0.12/24=0.005(mol)
反応式の係数の比より、塩酸の物質量は0.01mol
塩酸の体積は、0.01×22.4=0.224(L)=224(ml)
解説では125mlでした。
解答のご指摘お願いします。
No.5ベストアンサー
- 回答日時:
気体(水素)の発生量が頭打ち(一定)になっている理由は説明済みです。
Mgの物質量できまります。それ以下の場合は塩酸の物質量がMgに対して不足しているので加える塩酸の量に比例しているのです。ですから過不足なく反応する点は前回(No4)回答した交点の1点のみということになっています。
〉もし加える塩酸が150ml以上になっても発生する気体の体積が増え続ければ、解答のように反応式の係数の比で求めてもいいのでしょうか
No1でも、書きましたが、質問者さんの解答は「反応した塩化水素の標準状態での体積」を求めているにすぎません。決して(溶液である)塩酸の体積を計算できないのです。
塩酸の体積を求めるならば、使用した塩酸の濃度が必要なのです。
逆にこの実験結果から塩酸の濃度を求めることすら可能なのです。
No.4
- 回答日時:
間違いなく「HCl」塩化水素分子は常温常圧では気体ですよ。
水に36~37%(飽和)ほど溶けた溶液のことを濃塩酸と呼んでいます。
ただ単に塩酸とかいた場合の濃度はわかりません。
そこで表の出番です。
使い方
横軸に塩酸の体積、縦軸に発生した気体の体積を取ります。
100mlまでは順調に増加していますが、150ml以上になると一定になっています。すでにMgが完全に反応してしまっているのです。
では「過不足なく反応した」のはどこでしょう?となります。
実験値ならば誤差を含んでいますので、100までの直線と150以上の直線の交点を探す操作が必要になりますが、このデータでは100までは完全に比例し、150以上では一定ですのでNo3さんのように単純な比例計算で値を出すことも可能なわけです。
No.3
- 回答日時:
この表は発生した水素の体積から、HCLの体積を換算する為のもの。
だから発生した水素の体積を求める。
発生水素は0.01モルだから、体積は22.4L×0.01=112ml
表から読み取ると
50.0 : 44.8 = x : 112
x=125ml
No.2
- 回答日時:
問題文がそもそも変。
HCLは気体では無く、分子量36.5g、密度1.19g/cm³の液体。
それを元に体積を計算しても125にはならない。
(0.3ml程度)
No.1
- 回答日時:
>マグネシウムの物質量は0.12/24=0.005(mol)
>反応式の係数の比より、(反応する)塩酸の物質量は0.01mol
までは完璧。
>塩酸の体積は、0.01×22.4=0.224(L)=224(ml)
???
変だけど、「反応した塩化水素の標準状態での体積は?」ならこれで計算できます。
ありがちな「発生した水素の体積は?」なら、半分!
>反応する塩酸は何mlか。
ということは、液体のはずで、濃度が必要になります。
>解説では125mlでした。
解説に合わせて濃度を計算することも可能ですが、...
条件が抜けているように思います。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
おすすめ情報
- ・漫画をレンタルでお得に読める!
- ・14歳の自分に衝撃の事実を告げてください
- ・架空の映画のネタバレレビュー
- ・「お昼の放送」の思い出
- ・昨日見た夢を教えて下さい
- ・ちょっと先の未来クイズ第4問
- ・【大喜利】【投稿~10/21(月)】買ったばかりの自転車を分解してひと言
- ・メモのコツを教えてください!
- ・CDの保有枚数を教えてください
- ・ホテルを選ぶとき、これだけは譲れない条件TOP3は?
- ・家・車以外で、人生で一番奮発した買い物
- ・人生最悪の忘れ物
- ・【コナン30周年】嘘でしょ!?と思った○○周年を教えて【ハルヒ20周年】
- ・ハマっている「お菓子」を教えて!
- ・最近、いつ泣きましたか?
- ・夏が終わったと感じる瞬間って、どんな時?
- ・10秒目をつむったら…
- ・人生のプチ美学を教えてください!!
- ・あなたの習慣について教えてください!!
- ・牛、豚、鶏、どれか一つ食べられなくなるとしたら?
- ・都道府県穴埋めゲーム
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
12mol/Lの濃塩酸を希釈して、0....
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
炭酸カルシウムと硫酸
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
モル濃度から質量の求め方
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
2Nの塩酸を100ml調製したい
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
王水の作り方
-
グリシン塩酸塩と水酸化ナトリ...
-
塩化カルシウム
-
ヘキサアンミンコバルト((3))...
-
塩化鉄は塩酸に溶けますか?
-
1% 塩酸の調製
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るに...
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
炭酸カルシウムと硫酸
-
なぜ単なる「塩酸」ではなく「...
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
塩化鉄は塩酸に溶けますか?
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るに...
-
2Nの塩酸を100ml調製したい
-
モル濃度から質量の求め方
-
塩化アルミニウムの反応について
-
濃度の計算
-
塩素系漂白剤に酢酸
-
塩酸と硫酸の判別方法
-
1N塩酸の作り方
おすすめ情報
表を載せるのを忘れてました。すいません。
加えた塩酸の体積(ml)と発生した気体の標準状態の体積(ml)の関係
------------------------------------------------------
塩酸の体積(ml)...............50.0ml 100ml 150ml 200ml
気体の標準状態の体積(ml).44.8ml 89.6ml 112ml 112ml
----------------------------------------------------------
あと、指針には「過不足なく反応する物質の量の関係に注意して考える」とありました。
ご回答ありがとうございます。正しい解法は理解できました。
補足の質問ですが、この問題は、過不足なく反応した点を探すので、水素の体積から答えを導くんですよね。だから求める塩酸の体積は、気体が一定になる150ml以上にはならないという前提になります。
もし加える塩酸が150ml以上になっても発生する気体の体積が増え続ければ、解答のように反応式の係数の比で求めてもいいのでしょうか。
表の、塩酸が150ml以上になると気体の体積が一定になるっていうのを見逃したために間違えたと考えていいですか?