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1.06gの炭酸ナトリウム Na2CO3に含まれるナトリウムイオンは何molか。また、個数は何個か。
この場合はどう解けばいいのでしょうか。
教えてください。

gooドクター

A 回答 (2件)

炭酸ナトリウムNa2CO3:式量106(g/mol) とすると、


1.06gの物質量は
1.06/106=0.0100mol となる
炭酸ナトリウムNa2CO3 1分子には2個のナトリウム原子Naが含まれるので、その物質量は
0.0100×2個=0.0200mol ということが判る、これにアボガドロ定数を掛けるとナトリウム原子の数となる
0.0200mol × 6×10^23 = 0.120×10^23=1.20×10^22個

アボガドロ定数が問題で与えられていないので 6×10^23 としました。
有効数字は3桁の答えにしましたが、最小の桁数に合わせる必要があります。
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この回答へのお礼

ありがとうございます!
この問題が炭酸イオンならば、物質量は
0.0100mol × 1個=0.0100molということですか?

お礼日時:2018/11/04 15:41

>0.0100mol × 1個=0.0100molということですか?


そうです、数値の表記の仕方は、1.0×10^-2mol の方が言いかなと思います。
有効数字の表し方は、中高ではさらっとしか教えないし、もっと専門の学者が議論しなければ…と思うのですが。
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