ここの問題の答えが25㎤になるらしいのですがどうしたそうなるのかわかりません。 説明していただけると

ここの問題の答えが25㎤になるらしいのですがどうしたそうなるのかわかりません。
説明していただけるとうれしいです

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2018/11/24 17:42

水酸化ナトリウム水溶液は強アルカリ性です。

塩酸も強酸性です。これらを等モル反応させると、中和と同時に中性の水溶液になります。
薄い塩酸の体積：薄い水酸化ナトリウム水溶液の体積＝１：２から
薄い塩酸の濃度：薄い水酸化ナトリウム水溶液の濃度＝２：１です
薄い塩酸の濃度を２０/５０＝２/5にしたので
薄い塩酸の濃度：薄い水酸化ナトリウム水溶液の濃度＝４/5：１=4:5です
薄い塩酸に含まれる塩化水素と薄い水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化ナトリウムは等しいモル数の場合中和し中性になるので
そうなる比は、４ｘｂ：５ｘ２０＝１：１です。
４ｂ＝１００から
　ｂ＝２５ｃｍ³となります。