大学物理化学（熱力学）の問題です。

下記の問題の（1）についての質問です。
私は、昇華するときのΔSは
ΔS = ΔH/T
となると考え、T＝298K　ΔH＝62.30ｋJを代入し
ΔS = 62300/298 =209.06 J/K mol　と計算しました。
しかし、回答では、個体のヨウ素・気体のヨウ素の各標準エントロピーの差から
ΔS = 206.5-116.1 = 144.5 J/K mol
と求めているようです。
回答の求め方はよく理解できるのですが、私が求めた方法と値が異なる理由がよく分かりません。

詳しい方ご教示ください。
よろしくお願い致します。

質問者からの補足コメント

• 自身の理解不足な点があるかと思うのですが、
  標準状態での反応で定圧下なのに
  ΔQ ＝ ΔH
  とならないのはどうしてでしょうか？

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2019/06/23 17:10

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2019/06/24 07:34

理論から、 ΔH＝ ΔＵ＋Ｐ ΔＶ、温度一定から ΔＵ＝０、 ΔH＝ Ｐ ΔＶ＝ＲＴ＝２．５ｋＪＫ⁻¹mol⁻¹

データから、 ΔＱ＝Ｔ ΔＳ＝４３ｋＪmol⁻¹、４３－２．５＝４０．５ｋＪmol⁻¹はヨウ素分子を切り離す
ために使われて訳です。熱力学ではファンデルワールス力を考えていません。
熱力学のΔＳ＝ＲＴ/T=R=8.3JK⁻¹mol⁻¹です。

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2019/06/23 09:12

ΔS = ΔＱ/Tです。

問題の条件からΔＱは求められません。