高二化学基礎 酸と塩基です pH=3の塩酸を水で100倍に薄めると、pHはなにになりますか？ 私は、

高二化学基礎 酸と塩基です

pH=3の塩酸を水で100倍に薄めると、pHはなにになりますか？

私は、pHが3ということは1×10の-３乗が【Ｈ+】なので、そこからさらに100分の1倍をして、1×10の-1乗になったのでpH=1と考えました。でも違うらしく……。何が違うのでしょうか。
どなたか詳しく解説してくださいm(_ _)mよろしくお願いします。

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2019/11/20 01:01

100倍に濃縮すればそうなりますが、希釈したんだから、H+の濃度は100分の１になるわけで、

1×10^-3の100分の１は1×10^-5です。
そもそも、pH1のものはpH3のものよりも強い酸性であり、希釈によって酸が強くなるわけがないので、常識で考えてもpHが1になるというのがおかしいことはわかりそうなものです。
pHの値が小さい方が強酸性であるということはわかってますよね？
基本を理解した上で、答が常識に反しないかを確認するだけでもその手のミスを減らすことができるんですけどね。

No.2 回答者： windwald 回答日時： 2019/11/20 07:37

この計算が間違っています。

>1×10の-３乗が【Ｈ+】なので、そこからさらに100分の1倍をして、1×10の-1乗になった

No.3 回答者： konjii 回答日時： 2019/11/20 13:18

ｐH=－log[H⁺]=3の時、[H⁺]=10⁻³mol/L,100倍に薄めると[H⁺]=10⁻³mol/100L=10⁻⁵mol/L

pH=5

No.4 回答者： konjii 回答日時： 2019/11/21 09:34

正確に言えば、

ｐH=－log[H⁺]=3の時、[H⁺]=10⁻³＋10⁻⁷mol/L,100倍に薄めると[H⁺]=10⁻³＋10⁻⁷mol/100L=10⁻⁵＋10⁻⁷mol/L
pH=5
塩酸に起因する、[H⁺]=１０⁻³から１０⁻⁵へ変化するが、水に起因する、[H⁺]=１０⁻⁷のまま。
例えば、１００００００倍に薄めると１０⁻⁹となれば、希塩酸は薄めるとアルカリ性になってしまいます。
この場合水に起因する、[H⁺]=１０⁻⁷＞＞１０⁻⁹となるのでｐH＝７以上にならない。