pka=9.25で濃度0.01mol/lのアンモニア水のphの求め方を説明お願いします

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質問者：くら。。
質問日時：2020/07/19 10:28
回答数：1件

化学の分野です。
出来るだけ早めに教えていただけたら嬉しいです。

補足日時：2020/07/19 10:49
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回答 (1件)

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No.1

回答者： Dr-Field
回答日時：2020/07/19 18:31

対数の底は10です。

[H+]･[OH-]＝1.0×10^-14
[H+]＝1.0×10^-14／[OH-]
pH＝－log[H+]＝14－{－log[OH-]}＝14－pOH

NH3 ＋ H2O ⇔ NH4+ ＋ OH-
0.01－α　1－α　　α　α

Kb＝[NH4+]･[OH-]／[NH3]＝α^2／0.01
pKa＋pKb＝14よりpKb＝14－9.25＝4.75
つまり、－log(α^2／0.01)＝4.75
－logα＝－log[OH-]＝pOH＝3.375
pH＝14－pOH＝14－3.375＝10.625
pH＝10.6

間違っていたらごめんなさい。