化学計算問題

0℃1atmの標準状態で一日に22.4m3(1kmol＝1000mol)のSO2ガス(100％換算)を吸収したとする。収率100％とすると一日に何kgの石膏(CaSO4・2H2O)を生成するか？
原子量はCa＝40、S＝32、O＝16、H＝1とする。

No.2 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/12/20 18:05

1kmolのSO2が発生するとあなた自身書いていますよね？

で、反応を考えれば、同じ物質量の石膏が生じることは明らかです。
であれば、１kmolの石膏の重さを計算するだけです。
いったいどこがわからないのでしょうか。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2021/12/20 17:58

その SO2 ガスがすべて石膏の生成に使われ、他の原材料が十分に存在するのであれば、SO2 の生産量（1日1000 mol）が、石膏の生産量（1日1000 mol）になります。

石膏 CaSO4･2H2O の分子量は
　40 + 32 + 16×6 + 1×4 = 172
なので、石膏 1 mol の質量は 172 g です。
これを１日に 1000 mol 生成するのだから、その生産量は１日あたり
　172 kg
ということになります。