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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
NH₃:17[g/mol] HNO₃:63[g/mol]
オストワルト法で1.0[kg]のNH₃から生成可能なHNO₃の量は以下の式より求められる。
NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O
反応係数比が『1:1』なので
NH₃=HNO₃=1000/17[mol]
生成する硝酸の質量は
HNO₃=63×1000/17[g]=63/17[kg]...①
生成する硝酸の体積をX[L]とすると、
密度より1.4X[kg]得られる。
これに含まれる硝酸の質量は0.7×1.4X=0.98X[kg]...②
①②より
63/17=0.98X
∴X≒3.78[L]
No.1
- 回答日時:
アンモニア1mol中に窒素原子は1mol含まれる。
硝酸1molにも窒素原子は1molなので、アンモニア1molから硝酸1molが生成すると考えられる。
したがって、アンモニア1.0kgの物質量=生成される硝酸の物質量→硝酸の質量を計算。
70%硝酸の体積に換算すれば良い。
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