化学の問題を教えてください。 1.0kgのアンモニアをすべて硝酸にすると、質量パーセント濃度が70%

化学の問題を教えてください。

1.0kgのアンモニアをすべて硝酸にすると、質量パーセント濃度が70%の硝酸(密度1.4ｇ/cm*3)は何L得られるか。有効数字2桁で表せ。

No.2 ベストアンサー 回答者： Arima01 回答日時： 2018/03/03 21:34

NH₃:17[g/mol] HNO₃:63[g/mol]

オストワルト法で1.0[kg]のNH₃から生成可能なHNO₃の量は以下の式より求められる。

NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O
反応係数比が『1:1』なので
NH₃=HNO₃=1000/17[mol]

生成する硝酸の質量は
HNO₃=63×1000/17[g]=63/17[kg]...①

生成する硝酸の体積をX[L]とすると、
密度より1.4X[kg]得られる。

これに含まれる硝酸の質量は0.7×1.4X=0.98X[kg]...②

①②より
63/17=0.98X
∴X≒3.78[L]

この回答へのお礼

分かりやすくありがとうございましたm(_ _)m

お礼日時：2018/03/04 10:52

No.1 回答者： B_one 回答日時： 2018/03/03 21:27

アンモニア1mol中に窒素原子は1mol含まれる。

硝酸1molにも窒素原子は1molなので、アンモニア1molから硝酸1molが生成すると考えられる。

したがって、アンモニア1.0kgの物質量＝生成される硝酸の物質量→硝酸の質量を計算。

70％硝酸の体積に換算すれば良い。