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アンモニアから硝酸を作るオストワルト法は、
NH3+2O2→HNO3+H2O
とまとめることができるんですが、アンモニア6,8kgを反応させたら、60%硝酸は何キログラム得られるのでしょうか?
という問題で、NO3=17、HNO3=63
a(kg)とおいて、
(6,8×1000)/17=(a×10^3×0,6)/63
という式で、出るんですが、
アンモニア400molあるので、硝酸も400molできるはずだけど、60%しか反応しきってないので、0,6×400×63÷1000だと思ったら、間違ってました。(400×63は,400molのアンモニアから出来るはずの硝酸で、0,6は60%反応したという解釈なんですが)
重要問題集からの問題なんですが、憚りながら
解説お願いいたしますTT
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