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この問題の答え分かる方、教えて下さい

質量パーセント濃度28%の硝酸2000mLを銅と反応させて44.8Lの気体を発生させるとき、反応に使われない硝酸は何gか。ただし硝酸の密度は1.8g/cm^3とする。(H=1,N=14,Cu=63.5,O=16)

A 回答 (1件)

>質量パーセント濃度28%の硝酸2000mL



「硝酸水溶液」なのでしょう。
そして、その「濃度28%の硝酸水溶液」の密度が 1.8 g/cm^3 ということ。

そうであれば「濃度28%の硝酸水溶液 2000 mL = 2000 cm^3」の質量は
 1.8 [g/cm^3] × 2000 [cm^3] = 3600 [g]

その中の硝酸(HNO3)の質量は
 3600 [g] × 0.28 = 1008 [g]     ①
 
HNO3 の式量は
 1 + 14 + 16 × 3 = 63
なので、モル質量は 63 g/mol。
従って①のモル数は
 1008 [g] /63 [g/mol] = 16 [mol]    ②

硝酸と銅の反応は
 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑

発生した気体 NO の体積が 44.8 L ということは標準状態で 2 mol ということなので、その反応に使われる HNO3 は 8 mol であり、最初に存在した②のうちの
 8 mol
が反応せずに残ることになります。
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この回答へのお礼

ありがとうございます!わかりました!

お礼日時:2022/12/02 08:49

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