Caの最外殻電子はなぜ2なのでしょうか？

Caの最外殻電子はなぜ2なのでしょうか？

No.4 回答者： tknakamuri 回答日時： 2024/06/26 08:41

電子が軌道に入ってゆく順番が

1s(2)、2s(2)、 2p(6)、3s(2)、3p(6)、4s(2)、3d・・・
だから(括弧の中の数字は軌道に入れる電子数)。
3dより4sが先になる。

ただ、4sまで充填された後の電子配置は単純な法則に
従わなくなります。混んでくると相互作用が複雑。

No.3 回答者： masterkoto 回答日時： 2024/06/25 10:20

Caの電子は18個が順当にKLМ殻を埋めますよね

で、19個目、20個目の電子はМ殻よりN殻に優先的に入るわけですが、
それは、19個目、20個目の電子については、NよりМに入るほうが、よりエネルギーが高くなってしまうためです
エネルギーが高いと言う事は、不安定と言うことですから、それを避け、より安定なNへ電子が入るようです

No.2 回答者： 三暗刻 回答日時： 2024/06/25 07:01

アルゴンの原子番号が18です。

アルゴンは不活性ガスで、電子軌道が満たされております。カルシウムの原子番号は20です。20-18=2で、最外郭は2になります。不対電子なので、2価のカルシウムイオンになります。

No.1 回答者： mimon01 回答日時： 2024/06/25 02:37

電子軌道は対に配置された方が安定だからです。

そのためM殻の3d軌道よりも優先されてN殻の4s軌道が先に埋まります。