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No.4ベストアンサー
- 回答日時:
えーと、少し「極性」や「結合」という言葉の使い方に混乱がありませんか?
イオン結合の場合に働く相互作用は静電引力(クーロン引力)です。ここまではいいと思います。
次にその静電力ですが、この力の強さは距離だけではなく、場の誘電率にも依存します。この誘電率が真空中と水中でかなり違うので(78倍くらい)、働く引力の強さも当然かなり違ってきます。
この高い誘電率の原因は、水分子が大きく分極していることです。
水中に電荷、たとえばNa+のように正電荷をもったイオンがあるとすると、当然その周りにある水分子は負に分極している酸素原子をNa+の方に向けて並びます。すると、これらの水分子によってNa+の電荷が遮蔽されることになり、他の粒子が感じる静電力は弱まります。これがミクロに見た場合の説明です。
この回答への補足
つまり、解答としては、水中だと陽イオンの電荷は酸素原子によって遮蔽され、陰イオンの電荷はは水素原子により遮蔽されるため、陽イオンと陰イオンに働く静電引力が弱まるから。これでいいんでしょうか?
補足日時:2006/07/24 17:52No.3
- 回答日時:
結合力に変化はないでしょう。
だから、イオン結合をしている塩類の水に対する溶解度は、様々に異なります。
塩化銀など、ほとんど水に溶けません。また、硫酸イオンなどのような「原子団」というものもあります。
塩を構成する結合力と同等、またはそれ以上の結合力を発揮する水分子が、周りにあることで、塩からイオンが引き離されたりしていきます。
この現象は、「結合」と表現するより、「会合」と表現されていると思います。
引き離されているイオンの数に対し、攻撃している水分子の数が、一定ではないですし、結合と表現するほどに確固たる「結びつき」でははないと思われますので。
引き離されたイオンは、やがてその系の濃度が一定になるまでに分散され、溶解されたと表現される状態になるわけですね。
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