

No.2ベストアンサー
- 回答日時:
たとえば、極めて薄い塩酸に極めて薄い水酸化ナトリウムを混ぜればそのようになるでしょう。
しかし、緩衝溶液というものをご存じでしょうか。つまり、少量の酸やアルカリが混ざっても、pHが大きく変化しないような溶液のことです。
たとえば、pHが8の緩衝溶液にpHが5の希薄な塩酸を混ぜても、pHは8に近くなってしまう可能性もあります。
要するに、pHが同じであっても、その成分によってpHの変化の起こりやすさは異なるということです。
No.3
- 回答日時:
ちょっと不確かかもしれませんが、水素イオンのモル濃度を[H+]とすると
pH=-log10[H+]
pH5の場合、[H+]=10^(-5) mol/l pH8の場合、[H+]=10^(-8) mol/l
これを等量混ぜると、モル濃度は
[H+]=(10^(-5)+10^(-8))/2=10^(-5)*(1+10^(-3))/2=0.5005*10^(-5)
∴pH=-log(0.5005*10^(-5))=-log0.5005+5=0.3006+5=5.3006
だいたいpH 5.3くらいです。pHにすると0.3くらいしか増えませんね。
実際は酸とアルカリで中和反応が起こり、塩が出来るので、水素イオン濃度もまた変わると思います。
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