pH4・pH6・pH9の標準液を同等量を混ぜた場合（たとえば100mL）、pHはどの位になりますか？

pH4・pH6・pH9の標準液を同等量を混ぜた場合（たとえば100mL）、pHはどの位になりますか？

No.2 回答者： NiPdPt 回答日時： 2017/03/03 10:30

そんなものは計算不能です。

たとえば、非常に薄い塩酸と水酸化ナトリウムというのであれば計算可能でしょうけど、一般的にその手のものは緩衝溶液ですので、多くの成分が含まれています。ご存知のように、そもそも、緩衝溶液は酸や塩基が入ってもpHが変化しにくいようにするためのものですので、話はややこしいです。

まあ、常識的に考えれば、4と9の間になりそうですけど、成分によってはそうならない可能性もあるでしょう。

この回答へのお礼

ありがとうございました！

お礼日時：2017/03/05 19:46

No.1 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/03/02 21:56

pH4：体積がVで水素イオン量がaとすると

4=-log₁₀[a/V]
a/V=10⁻⁴ ・・・・①

pH6：体積がVで水素イオン量がbとすると
6=-log₁₀[b/V]
b/V=10⁻⁶ ・・・・②

pH9：体積がVで水素イオン量がcとすると
9=-log₁₀[c/V]
c/V=10⁻⁹ ・・・・③

全部を混ぜて3Vの液体にすると、水素イオンの濃度は (a+b+c)/3V だから、pHは
-log₁₀[(a+b+c)/3V]
=-log₁₀[(10⁻⁴+10⁻⁶+10⁻⁹)/3]
=4.47・・・・

この回答へのお礼

こんな計算式があるのですね。
ありがとうございました！

お礼日時：2017/03/05 19:47