溶液中のイオンの濃度をppmであらわすと？

ppm（パーセントパーミリオン）=ml/lで濃度をあらわすものだというのはわかるんですが
たとえば水999.8mｌ中に塩酸（37%）0.1ｍｌと硫酸（96%）0.1mlが溶けていたら硫酸イオンと塩素イオンはそれぞれ何ppm溶けているのかがわかりません。どうやって計算したらよいのか計算方法を教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： madokoro 回答日時： 2007/04/17 08:45

ppmはparts per millionの事ですので、本来はmL/Lまたはmg/kgのことでしょう。

ただ水1L≒1kgなのでmg/Lをppmとみなす習慣があります。ですので塩素イオンでも硫酸イオンでも1Lあたり溶けているmg量がppmといえます。ppmは日常的にはまだ使われていますが、誤解を招くおそれのある単位で、SI 単位ではないので論文等ではあまり使われません。

この回答への補足

回答ありがとうございます。とすると、No1さんとNo2さんのお答えで
塩酸の密度を1.18、硫酸の密度を1.84とすると
No1さんの計算だと
硫酸イオン142.4 ppm
硝酸イオン　34　ppm
No2さんの計算だと
硫酸イオン173 ppm
硝酸イオン 42 ppm
で異なってしまいますがどちらが正しいのでしょうか？

補足日時：2007/04/18 16:27

No.3 回答者： jamf0421 回答日時： 2007/04/19 20:34

No1です。

mg/Kgでもmg/Lでも溶媒が水であるかぎりそんなに違いは出てこないはずです。質問者さんが正しくだされたように、Clならば0.0425 g(一応3桁で書きます。）、SO4ならば0.173 gが溶質の重量です。分母となる総液重量は（有効数字を無視して書けば）1000.102gです。そして答えは質問者さんが出されたとおりです。

No2さんがおっしゃられているmg/Lでの計算でも分子の溶質重量は全く同じです。分母を容積とすると今の例ではっきりはいえませんが、1000 mlに非常に近いと思います。ですから答は殆ど変わらないはずです。

この回答へのお礼

回答者の皆様ありがとうございました。大変参考になりました。あとは自力でやってみます。

お礼日時：2007/12/13 09:23

No.1 回答者： jamf0421 回答日時： 2007/04/16 23:11

気体だと容量比で百万分の一でしょうが、その他は重量でやるのでは？

重量%で37%の塩酸の例なら、（硫酸が一緒に入っても多少手間はかかりますが計算原理は同じ）その塩酸の比重を知って、0.1mlの重量を出し、それに0.37をかけてHClそのものの重量を出します。そのうちのClの重量を、HとClの原子量をから計算します。あとは純水999.8 mlの重量と、塩酸0.1 mlの重量を足し合わせて分母とし、塩素の重量を分子として割り算し、百万をかければppmになります。