0、10mol/Lの塩酸50mLと0、20mol/Lの硫酸50mlの混合液のPHの求め方を手順を追っ

0、10mol/Lの塩酸50mLと0、20mol/Lの硫酸50mlの混合液のPHの求め方を手順を追って説明して欲しいです。お願いいたします

質問者からの補足コメント

• 自分のやり方だと塩酸が5、0×10^-3mol
  　　　　　　　　硫酸が2，0×10^-2molになって
  
  　合計5，2かける10^-2mol
  
  PH=2-log5、2という値がPHになることになります。

    補足日時：2023/06/25 00:36

No.1 ベストアンサー 回答者： kantansi 回答日時： 2023/06/25 10:48

塩酸と硫酸の混合液のpHを求める手順を以下に説明します。

モル濃度の計算:

塩酸のモル濃度: 0.10 mol/L (0.10 mol/L × 0.050 L = 0.005 mol)
硫酸のモル濃度: 0.20 mol/L (0.20 mol/L × 0.050 L = 0.010 mol)


モル数の合計:

塩酸と硫酸のモル数を合計すると、0.005 mol + 0.010 mol = 0.015 mol


pHの計算:

pHは水溶液の水素イオン濃度（H⁺）の負の常用対数です。
水素イオン濃度は塩酸と硫酸のモル数の合計と関連します。
pH = -log[H⁺]


水素イオン濃度の計算:

水素イオン濃度は塩酸と硫酸のモル数の合計に等しいので、0.015 mol/L となります。


pHの計算:

pH = -log(0.015) ≈ -(-1.82) ≈ 1.82
したがって、塩酸と硫酸の混合液のpHは約1.82となります。

注意事項:
この計算は近似値であり、実際の値は若干異なる可能性があります。また、pHの計算においては、水溶液中の他のイオンや化学反応による影響も考慮する必要があります。精密な測定や評価を行う場合には、専門の機器や方法を使用することをおすすめします。