0､10M、HClが10mlと0､10M、NaOH9､8mlとの混合溶液のpHを求める問題なんですが

0､10M、HClが10mlと0､10M、NaOH9､8mlとの混合溶液のpHを求める問題なんですが、解き方がわかりません。詳しく説明をお願いしたいです

No.1 ベストアンサー 回答者： ユイスマン 回答日時： 2023/06/23 13:02

混合溶液のpHを求めるには、まず、HClとNaOHの反応式を書きます。

HCl + NaOH → NaCl + H2Oです。

この反応式から、HClとNaOHが1:1で反応することがわかります。

つまり、HClが10mlで0.10Mなので、0.001molのHClが含まれています。

同様に、NaOHが9.8mlで0.10Mなので、0.00098molのNaOHが含まれています。

この反応では、HClとNaOHが完全に反応して塩化ナトリウムと水になるため、残りの水の量は20.2mlです。

次に、水中に存在する水素イオン濃度を求めます。

HClが完全に解離するため、水素イオン濃度は0.001mol/Lです。

同様に、水酸化ナトリウムも完全に解離するため、水酸化物イオン濃度は0.00098mol/Lです。

これらの濃度を用いて、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の和を求めます。

[H+] = 0.001mol/L - 0.00098mol/L = 2×10^-5 mol/Lです。

最後に、pH = -log[H+] = -log(2×10^-5) = 1.17となり、問題の答えは、pH=○.○○です。