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0.01mol/LのNaOHのpHはいくらか。

という問題が分かりません。
解答を教えてください!

質問者からの補足コメント

  • [OH-]=1×0.01×1=0.01=1.0×10-2
    [H+]・[OH-]=1.0×10-14より、
    [H+]=1.0×10-12
    よって、pH=12

    これの意味がよく分かりません。
    わかる方教えてください!

      補足日時:2018/02/20 23:09
教えて!goo グレード

A 回答 (1件)

1行目の意味


[OH-]=1×0.01×1=0.01=1.0×10-2
NaOH(水酸化ナトリウム)は強アルカリです ←代表的な強酸・強アルカリとして覚えておく部分
強酸や強アルカリは水溶液となるとほぼ完全に電離します ←知っておく部分
完全に電離するのでこの水酸化ナトリウム水溶液内では
Na+(ナトリウムイオン)もOH-(水酸化物イオン)も
与えられた通りの数字 0.01mol/L の濃度で存在しています ←わかっておく部分
0.01は10のマイナス2乗です(式の後半)
pHの問題の濃度の掛け算・割り算は、指数部の足し算や引き算として
計算することになることが多いので、事前に整理しています ←解き慣れるとわかる

2行目の意味
[H+]・[OH-]=1.0×10-14
水のイオン積についての記述そのものです。  ←知っておく部分
水H2Oは水中でわずかに電離していて、さらにその
水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度をかけると、およそ
10のマイナス14乗(mol/L)^2になるという性質があります。 ←知っておく部分
      ↑14という数字は覚えておく部分

3行目の意味
[H+]=1.0×10-12
2行目の式の水酸化物イオンの濃度に1行目の水酸化物イオンの濃度を当てはめて
解くとこうなります。 ← 計算しただけ

4行目の意味
よって、pH=12
pHは水素イオン濃度が10のマイナス何乗かの「何」の部分の数字です  ←わかっておく部分
マイナス12乗ですからpHは12です。 ←意味がわかれば3行目と同じこと、くらいに見える部分

肝心なところだけ言えば、14-2でpH=12となります。
14はイオン積の数字、2は今回の濃度が10のマイナス2乗だというところの2です。
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この回答へのお礼

とても分かりやすかったです。
ありがとうございました

お礼日時:2018/02/21 13:45

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