化学の問題です。 2×10の-2乗mol/L HCl20mLに1×10の-2乗mol/L NaOH3

化学の問題です。

2×10の-2乗mol/L HCl20mLに1×10の-2乗mol/L NaOH30mlを加えた水溶液のpHを計算せよ。(log2=0.30) また、この混合水溶液に1×10の-1乗mol/L NaOHを何mL加えると、混合水溶液中に残存する水素イオンを中和することができるか。

よろしくお願いします。

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2022/12/21 08:54

2×10^-2mol/L HCl20mLに含まれる［H⁺］＝0.02x2×10^-2mol

=0.04×10^-2mol
1×10^-2mol/L NaOH30mlに含まれる［OH⁻］＝0.0３x１×10^-2mol
=0.0３×10^-2mol
から、中和ご残る［H⁺］＝0.0１×10^-2mol/0.05L
=2x10^-3mol/L
pH=-log2x10^-3=3-0.30=2.70

あとは、自分で計算してくださいね。

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2022/12/20 23:06

強酸と強塩基の組み合わせなので、混ぜ合わせた時に、中和されずに残ったHClのモル濃度とH+のモル濃度は同じであるとみなせるので、それを計算し、pHの定義に基づいて、その–logを計算する。