酸化アルミニウムの反応式

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  • 質問者：oji-oji
  • 質問日時：2001/01/31 17:53
  • 回答数：4件

酸化アルミニウム(Al2O3)のHClおよびNaOHとの反応式を探しているのですがなかなか見つかりません。どのような反応をするのか教えてください。できれば反応式を教えてください。

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A 回答 (4件)

No.3ベストアンサー

  • 回答者： rei00
  • 回答日時：2001/01/31 18:11

rei00 です。

前回の質問の続きですね。

HCl との反応：　Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O

NaOH との反応：　Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]


実は前回の私の酸性酸化物，塩基性酸化物の定義が間違っていました。訂正しようとしたんですが，質問を締め切った後でした。申し訳有りません。下記のペ－ジを参考にご訂正下さい。

参考URL：http://www.yamamura.ac.jp/chemistry/chapter4/lec …
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この回答へのお礼

前回の質問のときは間違って解答を締め切ってしまいました。すいませんでした。

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お礼日時：2001/01/31 18:43

No.4

  • 回答者： Durandal
  • 回答日時：2001/01/31 18:30

単結晶体じゃなくて粉末っぽい方のでしたか。


失礼しました、反応します。
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No.2

  • 回答者： Durandal
  • 回答日時：2001/01/31 18:07

無反応ではありませんでしたか？


アルミナってかなりの安定物質ですから。
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No.1

  • 回答者： marimo_cx
  • 回答日時：2001/01/31 18:04

ボーキサイトの精製ですか？



とりあえず図書館に行けばあると思う情報ですが。
googleの検索だと式は見当らないみたいですね。
参考URLから導けませんでしょうか？

参考URL：http://www3.justnet.ne.jp/~konan/waku/a-0807.htm
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酸化剤（還元される）か還元剤（酸化される）になるのかはNo.1さんの書いているように、反応する相手によります。
さて、質問の
＞中性条件下で還元剤として働くとき、①と②のどっちの反応が起こりますか？
について、
反応式を見てください。②の反応には「OH-」が入ってますね。
つまり、この反応を起こすためには「OH-」が必要なのです。
では、「酸性条件下で還元剤として働かないのか？」となるとそうではありません。
前にも書いていますが「相手による」のです。
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つまり乱暴な説明をすれば、
「酸性条件下では酸化剤になりやすい」
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のです。
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酸化剤（還元される）か還元剤（酸化される）になるのかはNo.1さんの書いているように、反応する相手によります。
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No.3です。

まず、前回の回答にて、冒頭に入るべき
　　「私も、融解させた酸化アルミニウムは電気伝導性を持つようになるものと考えます。」
の一文が脱落していましたので、ここで補わせていただきます。

また、No.4の方から指摘を戴いた「融点降下」ですが、これは確かに用語の用法が適切
ではありませんでしたので、お詫びさせていただきます。

次に、「酸化アルミニウムの結合」についてですが、私はこれを「イオン結合性ではない」
という意図で回答したわけではありませんので、その点はご確認下さい。
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No.3です。

まず、前回の回答にて、冒頭に入るべき
　　「私も、融解させた酸化アルミニウムは電気伝導性を持つようになるものと考えます。」
の一文が脱落していましたので、ここで補わせていただきます。

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>コークスでそのまま還元
それは　無理でしょう。反応は，複雑なものがあるとしても，要は下記です。
Al2O3+3/2C=2Al+3/2CO2
Al2O3+3CO=2Al+3CO2
この反応は，常温では起きません。平衡が極端に左に偏っているからです。高温にすればいくらか右に進みますが，それでも量産するほどの範囲には入りません。
要するに，Alが酸素に結合する方が，Cが酸素に結合するよりも強いということです。

だから，

この質問の回答は，「酸化アルミニウムだから，還元できない」ということです。事実そうなっているから，そうなんです。

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だから，「酸化アルミニウムだから，」というのが本質です。
物事の説明で，後からいろいろ言うのですが，わからないのはわからないのです。うまい説明は，うまい説明以上のものではありません。

>コークスでそのまま還元
それは　無理でしょう。反応は，複雑なものがあるとしても，要は下記です。
Al2O3+3/2C=2Al+3/2CO2
Al2O3+3CO=2Al+3CO2
この反応は，常温では起きません。平衡が極端に左に偏っているからです。高温にすればいくらか右に進みますが，それでも量産するほどの範囲には入りません。
要するに，Alが酸素に結合する方が，Cが酸素に結合するよりも強いということです。

だから，

この質問の回答は，「酸化アルミニウムだから，還元できない」ということです。事実そうなっているから，そうな...続きを読む

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よろしくお願いします。

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塩酸は、溶液中では
HCl + H2O　→　H3O+ + Cl-
と解離しています。解離反応は省略される場合があります。

省略している部分を書き足すと
2Al＋ 6Hcl + 12H2O → 2AlCl3・6H2O ＋ 3H2 → 2Al(H2O)6+++　＋ 6Cl- ＋ 3H2　

「Al(H2O)6+++」は、アクア錯体と呼ばれているぶしつで、中心にAlがあり、周りを６個の水分子が包んで配意結合しています。

AlCl3・6H2Oは、塩化アルミニウム6水和物というぶしつです。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0
の「塩化アルミニウム6水和物」参考。

結晶水や水和するための水やアクア錯体の水配位子は、省略された化学式が書かれる場合があり、ます。だから、塩酸の反応には水がかかれません。
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(電荷と水とOH-を略⇔は本来は別の記号)
の平衡があります。Al(OH)4(H2O)2 だけが生成するのではありません。

塩酸は、溶液中では
HCl + H2O　→　H3O+ + Cl-
と解離しています。解離反応は省略される場合があります。

省略している部分を書き足すと
2Al＋ 6Hcl + 12H2O → 2AlCl3・6H2O ＋ 3H2 → 2Al(H2O)6+++　＋ 6Cl- ＋ 3H2　

「Al(H2O)6+++」は、アクア錯体と呼ばれているぶしつで、中心にAlがあり、周りを６個の水分子が包んで配意結合しています。

AlCl3・6H2Oは、塩化アルミニウム6水和物というぶしつです。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83...続きを読む

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