酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。

酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。

pHは[H](酸性)のHClにしか関係がない。
つまり塩基性の塩化ナトリウムなどには影響(関係)がないと考えていいんでしょうか？
また中和して塩基性が過剰になっても、ならなくてもpHは酸性の物を使って考えれば良いんでしょうか？

それと問題文に中和と出ていたら
Ｋw=[Ｈ+][ＯＨ-]=１０^(-14)と考えて
中和したものは小さいから無視して考えても大丈夫ですか？

例えば
0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の
phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。
という問題です。

お願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/03/28 13:12

>中和したものは小さいから無視して…

正確ではありませんが、そのように考えて下さい。
>0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを…
0.1×0.100＝0.0100(mol)
0.08×0.100＝0.0080(mol)
中和すると残った塩酸が0.0020mol/200mL
0.01mol/L　pＨ=2
になりますね。

この回答へのお礼

そのように考えていいのですね！
回答ありがとうございます

お礼日時：2008/03/28 19:21