化学わかりません；；大至急です!!

化学の問題で

白極電極を用いて硫酸銅（II）水溶液を電気分解し、
陰極に０．３２ｇの銅を析出させるためには１Aの電流を何分何秒間通じる必要があるか。

というものです。
自分なりの答えは
64/2×t/96500=0.32
g=965000(s)

A.160分50秒

です。

正解か不正解か、教えていただけませんか？
もし不正解の場合は解説いただけると嬉しいです！！

大至急お願いします；；

No.3 回答者： markx01 回答日時： 2009/01/22 10:21

回答者様は計算式の訂正を教えてあげて

答えを考えさせなければ意味ないのでは？

No.2 回答者： owata-www 回答日時： 2009/01/18 21:33

96500クーロンが1molの電子(e^-)に相当します。

さらに、１クーロンとは１アンペアの電流によって１秒間に流れる電荷です。

また、今回の電気分解では
Cu^2+ + 2e^-　→ Cu　…(1)
と反応しています。

0.32gの銅は0.32/64mol（本当は63.5な気がするが…）です。
よって(1)より、必要な電子は
0.32/64*2molとなります

よって、
1*t = 0.32/64*2*96500
となります。
つまり、t=965[s]　（計算間違い）
つまり16分5秒です。

No.1 回答者： 101325 回答日時： 2009/01/18 16:18

計算間違いをしています。

64/2×t/96500=0.32 より
t=965(s) ですから

A.16分05秒

です。