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No.2
- 回答日時:
> 軌道を満たす順番とかはイオンの場合関係ないのでしょうか?
電子が軌道を満たす順番は、中性原子と陽イオンとで変わります。
■考え方その1
金属の陽イオンでは、3d軌道が満たされてから4s軌道に入る、4d軌道が満たされてから5s軌道に入る、4f軌道が満たされてさらに5d軌道が満たされてから6s軌道に入る、と考えます。
そうすると、第4周期の1族~12族の金属イオンでは、
3d電子の数=族番号-イオンの価数
という公式が、第5周期の1族~12族の金属イオンでは、
4d電子の数=族番号-イオンの価数
という公式が、第6周期の1族~12族の金属イオンでは、
5d電子の数=族番号-イオンの価数
という公式が成り立ちます。
■考え方その2
あるいは、中性の原子を基準に考えて、
軌道から電子が抜けるときには、p,s,d,fの順に電子が抜ける。
と覚えるのもいいです。
第2周期の陽イオン:2pの電子が抜けてから2sの電子が抜ける。
第3周期の陽イオン:3pの電子が抜けてから3sの電子が抜ける。
第4周期の陽イオン:4pの電子が抜けてから4sの電子が抜けて、そのあとに3dの電子が抜ける。
第5周期の陽イオン:5pの電子が抜けてから5sの電子が抜けて、そのあとに4dの電子が抜ける。
第6周期の陽イオン:6pの電子が抜けてから6sの電子が抜けて、そのあとに5dの電子が抜けて、最後に4fの電子が抜ける。
■Hg2+の場合
はじめの考え方に従うと、水銀は12族、イオンの価数は2なので、
5d電子の数=12-2=10
となって、5d軌道は閉殻になります。不対電子はありません。
二番目の考え方では、中性の水銀原子の電子配置[Xe]4f14 5d10 6s2から、電子を2個抜いたのが2価水銀イオンなので、6s軌道から電子を2個抜くと、イオンの電子配置は[Xe]4f14 5d10になります(Pb2+なら、中性の鉛原子の電子配置[Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 の6p軌道から電子を2個抜いて、イオンの電子配置は[Xe]4f14 5d10 6s2 になります)。
■そのほかの細かい注意
http://oshiete1.goo.ne.jp/qa4170566.html
を参照して下さい。
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