No.1ベストアンサー
- 回答日時:
> 電子軌道は4s軌道が満たされてから3d軌道に入るのではないのですか?
中性の原子では、そうなりますね(CrとCuは例外)。
ですけど、イオンではそうはならないです。
■考え方その1
遷移金属の陽イオンでは、3d軌道が満たされてから4s軌道に入る、と考えます。これらのイオンの4s軌道はふつう空っぽになりますから、第4周期の1族~12族の金属イオンでは、
3d電子の数=族番号-イオンの価数
という公式が成り立ちます。
■考え方その2
あるいは、中性の原子を基準に考えて、
軌道から電子が抜けるときには、4s軌道から先に抜ける。
と覚えるのもいいです。
■Ni2+の場合
はじめの考え方に従うと、ニッケルは10族、イオンの価数は2なので、
3d電子の数=10-2=8
となって、電子配置は[Ar]3d8になります。
二番目の考え方では、中性のニッケル原子の電子配置[Ar]3d84s2から、電子を2個抜いたのが2価ニッケルイオンなので、4s軌道から電子を2個抜くと、イオンの電子配置は[Ar]3d8になります(Ni3+ならNi2+の電子配置からさらに1個電子を抜いて、[Ar]3d7になります)。
■考え方が破綻する例
Ca+,Sc+,Ti+,V+,Mn+,Fe+,Co+,Ni+,Zn+では、これらの二つの考え方から導かれる答えは一致しません。例えば、考え方その1ではNi+の電子配置は[Ar]3d9になりますが、考え方その2ではNi+の電子配置は[Ar]3d84s1になります。しかしこれらの1価の陽イオンは、きわめて特殊な条件下でしか生成しませんので、通常これらの電子配置が問題になることはありません。
第4周期の1族~12族の1価金属イオンで重要なものは、K+とCu+です。この二つのイオンに関しては、考え方その1でも考え方その2でも、正しい電子配置を与えます。
■なぜ中性原子とイオンで電子の詰め方が変わるのか?
カリウム(原子番号19)とカルシウム(原子番号20)では、4s軌道の方が3d軌道よりもエネルギーが低いのですけど、じつは、原子番号が20より大きい原子では、エネルギーの順序が逆転して、4s軌道よりも3d軌道の方がエネルギーが低くなります。
ですので、「エネルギーが低い軌道から電子を詰めていく」というルールに従えば、Sc,Ti,V,Cr,Mn,...では、4s軌道よりも先に3d軌道に電子を詰めていくことになるのですけど、こうやって作った電子配置は、中性原子(と多くの一価イオン)では、正しい電子配置にはなりません。つまり、原子番号が20より大きい中性原子では、「エネルギーが低い軌道から電子を詰めていく」というルールだけでは、正しい電子配置を予測することができません。
この困難を乗り越えるためには、本当ならば、「電子と電子の間に働くクーロン反発力」を考えに入れなければならないのですけど、これが結構めんどうな話になります。そこで、めんどうな話を避けるために、少し反則気味なのですけど、「エネルギーが低い軌道から電子を詰めていく」というルールだけを使って正しい電子配置を予測できるように、『原子番号が20より大きい原子でも、4s軌道の方が3d軌道よりもエネルギーが低い』ということにしておいて、4s軌道が満たされてから3d軌道に電子が入る、という説明がなされます。
陽イオンでは、中性原子に比べて電子が少なくなっていますので、電子と電子の間に働くクーロン反発力は、中性原子のそれと比べて小さくなります。そのため、クーロン反発の話を無視しても、正しい電子配置を得ることができます(一価の陽イオンは除く)。本来、4s軌道よりも3d軌道の方がエネルギーが低いのですから、3d軌道が満たされてから4s軌道に電子が入る、ということになります。
■まとめ
中性原子では、4s軌道の方が3d軌道よりもエネルギーが低いので、4s軌道が満たされてから3d軌道に電子が入る。
陽イオンでは、4s軌道よりも3d軌道の方がエネルギーが低いので、3d軌道が満たされてから4s軌道に電子が入る。
中性原子と陽イオンで軌道の順序が変わるのは、電子と電子の間に働くクーロン反発力が陽イオンでは小さくなるからである。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
-
これ何て呼びますか Part2
あなたのお住いの地域で、これ、何て呼びますか?
-
銅イオンと銅の電子の入り方
化学
-
ニッケルのイオン化
化学
-
Cu2+、Co3+のできる理由とその電子配置について
化学
-
-
4
硝酸イオンのLewis構造式について
化学
-
5
d電子数の数え方
化学
-
6
次の錯体の不対電子数を推定せよ。という問題です
化学
-
7
Ni2+の配位数
化学
-
8
e^(x^2)の積分に関して
数学
-
9
電子配置
化学
-
10
錯イオン ヘキサアンミンニッケル(II)イオンの形は何ですか?
化学
-
11
一分子の基底状態と励起状態の縮退度の求め方
物理学
-
12
馬尿酸合成について
化学
-
13
電子配置について
その他(応用科学)
-
14
化学の反応式みたいな矢印をwordで・・
Windows Vista・XP
-
15
ヘキサアンミンコバルト((3))塩化物の合成について
化学
-
16
グリニャール反応について
化学
-
17
ベンジル位とは何なのでしょうか?
化学
-
18
ジベンザルアセトンの収率を上げるには?
化学
-
19
イオン性%
化学
-
20
異核2原子分子について。 分子軌道エネルギー準位図の書き方が全くわかりません。 例として、COが教科
化学
おすすめ情報
このQ&Aを見た人がよく見るQ&A
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
-
電子配置について
-
銅イオンと銅の電子の入り方
-
次の錯体の不対電子数を推定せ...
-
化学 銅Cuについて Cuは原子番...
-
元素の周期表の 上の 中ほどが...
-
軌道の直交条件
-
電子軌道の話です。当方、高3...
-
水素化物の結合角のついて。
-
d電子数の数え方
-
不活性電子対効果とは
-
リンはなぜ5本の共有結合がで...
-
有機化学混成軌道について
-
オゾンの極限構造
-
原子軌道の波動関数+-について
-
分光化学系列と配位子場分裂 ...
-
O2+,O2,O2−,O22−の中で常磁...
-
ベンゼンのΠ軌道とΠ*軌道の違い...
-
X線光電子分光法(XPS)に...
-
硫酸について。 無機化学の授業...
-
B,Al,Gaの原子半径
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
銅イオンと銅の電子の入り方
-
電子配置について
-
イオン化エネルギー
-
原子軌道の波動関数+-について
-
d電子数の数え方
-
異核2原子分子について。 分子...
-
分子軌道のエネルギー準位図 o2...
-
次の錯体の不対電子数を推定せ...
-
化学 銅Cuについて Cuは原子番...
-
なぜ、酸性度はエタン、エチレ...
-
共役の長大=長波長シフト?
-
分光化学系列と配位子場分裂 ...
-
窒素分子と酸素分子の電子配置...
-
水溶液中のMn^2+による着色が、...
-
O2+,O2,O2−,O22−の中で常磁...
-
双極子モーメント
-
ベンゼンのΠ軌道とΠ*軌道の違い...
-
N原子のsp3混成軌道につい...
-
分子軌道法によるヘリウム分子...
-
リンはなぜ5本の共有結合がで...
おすすめ情報