No.1
- 回答日時:
酸性の物質(という表現は好ましくはないですが)をHAとします
この物質は
HA(分子型)⇔H^+ + A^-(イオン型)…(1)
の平衡状態にあるとすると
pHが高くなる…[H^+]が低くなると(1)の平衡が右に移動します
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
思いっきり冗長に説明します。
酸性の物質を弱酸「HA」とすると
HA(分子型) ⇔ H^+ + A^-(イオン型)
[H^+][A^-]/[HA]=Ka
全濃度(分析濃度)をCとすれば、[HA]+[A^-]=C より2式から、
[HA]=C[H^+]/([H^+]+Ka)、pH=xとおくと、[HA]=f(x)=C10^(-x)/{10^(-x)+Ka}=C/(1+Ka10^x)
xについて微分すると、f'(x)=-CKaln(10)10^x/(1+Ka10^x)^2<0
x(pH)→大で分子型[HA]は減少。
[A^-]=CKa/([H^+]+Ka)、[A^-]=g(x)=CKa/{C10^(-x)+Ka}=C10^x/(1+Ka10^x)
xについて微分すると、g'(x)=CKaln(10)10^x/(1+Ka10^x)^2>0
x(pH)→大でイオン型[A^-]は増加。
この回答へのお礼
お礼日時:2009/05/29 20:48
・・・・・微分、積分が分からない漏れはもしかしてやばい?by理工系3年生。 うーん、正直難くて分からないです。自分が理解力ないばっかりに、分からんです。
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