
デュマ法による分子量の測定、という実験を行ったのですが、計算があいません。そこでネットで調べると以下のようなサイトが出てきました。
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2007/ …
そこでの計算式をみると
気体定数が83.1で計算されています。
教科書や辞書を見ても、気体定数は8.31なのですが、どうしてでしょうか。8.31で計算しても答えが合いません。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
1) 気体定数 R は PV=nRT から n=1 とすると PV=RT で R=PV/T となり
2) P=1013 (hPa) V=22.4 (L) T=273 (K) n=1 (mol) R=1013x22.4/273=83.1 (hPa*L/(mol*K))
3) R=8.31 (J/(mol*K)) , R=1.987 ( cal/(mol*K)), R=0.08205 ( L*atm/(mol*K))
4) 上記のように その単位によって 値がかわるので、単位に気をつけて、計算する。

No.3
- 回答日時:
実験値が理論値と合わないとおっしゃいますが、ズレはどれくらいあるんでしょうか。
それが、測定誤差として許容される程度なら、そのズレは仕方ないことです。No.2
- 回答日時:
挙げられたサイトの計算ではちょっと奇妙なところがあります。
濃い緑の部分を見るとM=wRT/pvの計算をしていますが
w;0.72(g)(上にある文章では0.7gと言っていますがなぜか0.72gを使っています。)
T; 98+273=371 K(上の文章では92℃ですから92+273=365 Kのはずです。)
v; 272/1000 L(上の文章では242 mLとありますから242/1000 Lのはずです。)
ところでpv=nRTの式のRはNo1さんが書かれたように選ぶ単位により異なります。hPa, L, Kの単位を使うと0℃, 1 atm, 1 molの場合
1013(hPa)*22.4(L)=1*R*273
ですからR=83.1になります。
そのサイトでは
M=0.72*83.1*(98+273)/(1005*272/1000)=81.2...
になっていますが、与えられた数字を入れるならば
M=0.70*83.1*(92+273)/(1013*242/1000)=86.6...
になりそうに見えます。(蛇足ですが...)
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