なぜ17族元素の水素化合物は沸点が低いのでしょうか

なぜ17族元素の水素化合物は沸点が低いのでしょうか
化学の参考書に掲載されている第14、15、16、17族元素の水素化合物の沸点を示したグラフについて教えてください。沸点はファンデルワールス力、水素結合、電気陰性度の関係で沸点が決まるのかなと考えました。すると族同士の比較では17＞16＞15＞14の順に沸点が高くなりそうですが、実際には17族元素の水素化合物は16族や15族よりも低い沸点になっています。なぜでしょうか。
宜しくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/05/27 14:06

17族フッ化水素(ＨＦ)bp:19.54℃、16族 水：100℃、15族 アンモニア：-33.34℃、14族 メタン：-161.6℃

>実際には17族元素の水素化合物は16族や15族よりも低い沸点になっています

どこが？？？

この回答への補足

大幅に説明不足ですいません。
第2周期の水素化合物では沸点が他の周期と異なる傾向を示すのは水素結合の影響と理解できるのですが。

水素化合物を同一周期で異なる族同を比較した場合の沸点が
第3周期では　16＞17＞15＞14
第4周期では　16＞15＞17＞14
第5周期では　16＞15＞17＞14
の順になっている理由がよくわかりません。

補足日時：2010/05/27 17:53

No.2 回答者： Tacosan 回答日時： 2010/05/27 15:08

「沸点はファンデルワールス力、水素結合、電気陰性度の関係で沸点が決まるのかなと考えました」のに, なぜ「族同士の比較」しかしないの

?

この回答への補足

説明不足ですいません。
水素結合のある化合物は別として、周期表で右上に行くほど電気陰性度が高くなるのなら同一周期では族の数字が増えるほど沸点があがるのかなと思ったのですがグラフではそうなっていなかったのでその理由を知りたかったのです。
第3周期、第4周期、第5周期の水素化合物の沸点が17＞16＞15＞14にならない理由は何故なのでしょうか。

補足日時：2010/05/27 17:58