大学の化学で分からない問題があり困っています。

大学の化学で分からない問題があり困っています。

銅と亜鉛により構成されるダニエル電池の標準エネルギー変化?G゜と、
この電池反応の標準エントロピー変化?S゜を計算しなさい
という問題です。

ちなみに電極間の電位差が１．１V
エンタルピー変化?H゜＝-52.1 kcal/mol
とのことです。

いくつか参考書を読んでみましたが見当もつかないためお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： swisszh 回答日時： 2010/09/28 23:54

1)ダニエル　セル　の反応式　　Zn + CuSO4 (1 m) --> Cu + ZnSO4 (1 m)

2) delata G = - zF E , z= 2 ( electon number ), F=96487, E= 1.1 V
delta G = -2(96487)(1.1) = -212300 V C ( J) =- 50.74 kcal
3) delta S = - (d(deltaG)/dT) = zF(dE/dT),

4) delta H = delta G + T (deltaS)
delta H= -52.1 kcal/mol , delta G =- 50.74 kcal,

delta S= ( delta H - delta G ) / T = ( -52.1 + 50.74) / (273+25) =-0.0046 k cal/K=-4.6 cal/K
5)参考書で、式を確認