質量パーセント濃度に関する質問です。

鉄を含む化合物の0.5000gから0.4990gのFe2O3 を得た。
Fe2O3 およびFeの含量（W/W）を求めよ。
Fe2O3=159.69　Fe=55.85

Fe2O3の（W/W）　0.4990/0.5000×100=99.80%

Feの含量の計算がわかりません。

教えてください！

No.1 ベストアンサー 回答者： 3cmp66p2 回答日時： 2011/05/04 15:06

質量％濃度っていうか・・・これは含量の問題かな？

問題の前提として、鉄を含む化合物0.5000gの中身は
「0.4990gのFe2O3と、残り0.001gのFeを含まない物質」
ということで考えていきますよ。

鉄を含む化合物が0.5000gあって、
◎そのうちの0.4990gがFe2O3
よって、Fe2O3の含量は
0.4990/0.5000×100=99.80%
ですよね！

では、Feの含量も同じように考えてみます。
鉄を含む化合物が0.5000gあって、
◎そのうちの0.4990gがFe2O3
さらに、この0.4990gの中には、Feが何gあるのかな？
これは「Fe2O3の式量」と、「Feの式量」から計算できます。
つまり、Fe2O3＝159.69　Fe＝55.85を使うんです。

Fe2O3を159.69gもってくると、この中には、Feが 55.85×2＝111.7gあるよね。
Fe2O3中のFeの割合は、111.7／159.69　になるわけです。
そこで、Fe2O3を0.4990gもってきて、その中のFeの質量を求めると
0.4990×(111.7／159.69)＝0.3490gとなる。
Feが0.3490g入ってるんです！

もう一度元に戻るよ。
鉄を含む化合物が0.5000gあって、
◎そのうちの0.3490gがFeです。

よって、Feの含量は
0.3490/0.5000×100=69.80% でいいと思います。

この回答への補足

早速の回答ありがとうございます！

Feが 55.85×2＝111.7g

55.85×2　の×2はFe2O3のFe2の2モル　と考えていいのでしょうか？

補足日時：2011/05/04 15:24

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。
わかりやすい！
またお願いしたいぐらいです。
ありがとうございました！

お礼日時：2011/05/05 00:30

No.2 回答者： 3cmp66p2 回答日時： 2011/05/04 17:40

そのとおりです！

下の図を見て下さい！
Fe2O3を1molもってくると、その質量は159.69gです。
そのうち、鉄が111.7gで酸素が47.99gなんですね。
だから、Fe2O3の中に含まれている鉄の割合は
111.7／159.69　という割合になります。
これはFe2O3を何gもってきても、いいんです。
たとえば、Fe2O3を１００gもってくると、
その中に入っている鉄は、
１００×111.7／159.69(g)となりますし、

Fe2O3をXgもってくると、
その中に入っている鉄は、
X×111.7／159.69(g)となります。
今回は、Fe2O3が0.4990gなので
0.4990×111.7／159.69(g)となるんです。