おそらく理想気体の問題です。

容積16.6Lの容器内に、27°Cで2.00×10^4Paのプロパンと酸素の混合気体が入っている。容器内のプロパンをすべて完全燃焼させたあと、残った気体を27°Cまでさげたところ、圧力が1.46×10^4を示し、容器内に水滴が生じた。27°Cの水の飽和水蒸気圧を3.57×10^3Paとする。また、容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必要以上の酸素がはいっており、水以外の生成物は水に解けず、水滴の体積は無視する。

燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれX(Pa)、Y(Pa)とした時、燃焼後の容器内の圧力をX、Yの式で表せ

できれば途中式などもかいてもらえるとありがたいです、
よろしくお願いします。

No.1 回答者： 101325 回答日時： 2012/09/29 18:38

(1) 混合気体の圧力は各成分気体の分圧の和に等しい（ドルトンの分圧の法則）ので、燃焼後の容器内にある気体の分圧をすべて求めて足し合わせればよい。

(2) プロパンがすべて完全燃焼しているので、燃焼後の容器内にある気体はO2,CO2,H2Oの３つ。

(3) H2Oの分圧は、問題文中に与えられている。燃焼後のO2とCO2の分圧は、理想気体の状態方程式を使うと、燃焼後のO2とCO2の物質量(とVとRとT)で表すことができる。

(4) 燃焼の化学反応式を書くと、燃焼後のO2とCO2の物質量が、燃焼前のO2とC3H8の物質量で表せることがわかる。

(5) 燃焼前のO2とC3H8の物質量は、理想気体の状態方程式を使うと、燃焼前のO2とC3H8の分圧(とVとRとT)で表すことができる。

がんばって下さい。